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→Cal viva
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== Cal viva == | == Cal viva == | ||
Óxido de calcio (CaO) obtenido por calcinación de [[Rocas calizas|rocas calizas]] con alto contenido en carbonato de calcio —<math>CaCO_3</ | Óxido de calcio (CaO) obtenido por calcinación de [[Rocas calizas|rocas calizas]] con alto contenido en carbonato de calcio —<math>CaCO_3</math>—: | ||
{{ecuación|<math>CaCO_3 + \Delta T\ \to\ CaO + \uparrow CO_2</math>}} | {{ecuación|<math>CaCO_3 + \Delta T\ \to\ CaO + \uparrow CO_2</math>}} | ||
En la cocción, la piedra caliza pierde peso y volumen y se convierte en óxido de calcio configurado como terrones esponjosos (densidad aparente 0,5 kg/dm<sup>3</sup>, densidad real 2,3 kg/dm<sup>3</sup>). En el caso de calizas puras, resulta un 56 % de <math>CaO</math> y un 44 % de <math>CO_2</math>. | En la cocción, la piedra caliza pierde peso y volumen y se convierte en óxido de calcio configurado como terrones esponjosos (densidad aparente 0,5 kg/dm<sup>3</sup>, densidad real 2,3 kg/dm<sup>3</sup>). En el caso de calizas puras, resulta un 56 % de <math>CaO</math> y un 44 % de <math>CO_2</math>. | ||
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*700 °C: descomposición de los silicatos de la arcilla —<math>SiO_4^{4-}</math>—, que se convierten en sílice (SiO<sub>2</sub>). | *700 °C: descomposición de los silicatos de la arcilla —<math>SiO_4^{4-}</math>—, que se convierten en sílice (SiO<sub>2</sub>). | ||
*800-900 °C: descomposición del carbonato de calcio. Cal aérea: <!-- | *800-900 °C: descomposición del carbonato de calcio. Cal aérea: <!--{{ecuación|<math>CaCO_3 + (SiO_2)_a(Al_2O_3)_b(H_2O)_c + \Delta T\ \to\ \uparrow CO_2 + CaO + (SiO_2)_a + (Al_2O_3)_b + \uparrow (H_2O)_c</math>}} --> | ||
{{ecuación|<math>(CaCO_3)_a + (SiO_2)_b(Al_2O_3)_c(H_2O)_d + \Delta T\ \to\ (CaO)_a + (SiO_2)_b + (Al_2O_3)_c + \uparrow (H_2O)_d + \uparrow (CO_2)_a</math>}} | {{ecuación|<math>(CaCO_3)_a + (SiO_2)_b(Al_2O_3)_c(H_2O)_d + \Delta T\ \to\ (CaO)_a + (SiO_2)_b + (Al_2O_3)_c + \uparrow (H_2O)_d + \uparrow (CO_2)_a</math>}} | ||
*1200 °C: si la caliza tiene muchas impurezas arcillosas (5, 10, 20 %), una parte del óxido de cal queda libre y otra reacciona con los elementos arcillosos. Se obtiene cal hidráulica, que fragua más rápido que la aérea y en contacto con agua: <!--<center><math>\uparrow CO_2 + CaO + SiO_2 + Al_2O_3 + \uparrow H_2O + \Delta T\ \to\ CaO + (SiO_2)_a(CaO)_b + (Al_2O_3)_c(CaO)_d</math></center>--> | *1200 °C: si la caliza tiene muchas impurezas arcillosas (5, 10, 20 %), una parte del óxido de cal queda libre y otra reacciona con los elementos arcillosos. Se obtiene cal hidráulica, que fragua más rápido que la aérea y en contacto con agua: <!--<center><math>\uparrow CO_2 + CaO + SiO_2 + Al_2O_3 + \uparrow H_2O + \Delta T\ \to\ CaO + (SiO_2)_a(CaO)_b + (Al_2O_3)_c(CaO)_d</math></center>--> | ||